關于下列圖示裝置的描述中，正確的是
 
①           ②       ③          ④
A．裝置①中，c為陰極，d為陽極
B．裝置②可用于實驗室蒸餾石油
C．裝置③中的X為CCl4時，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸
D．裝置④可用于收集氨氣及并進行尾氣吸收
CD

試題分析：A、根據(jù)電路方向可知a為正極，故c為陽極，A錯誤；B、蒸餾石油時溫度計不能深入液面以下，B錯誤；C、HCl不溶于CCl4，可用該裝置吸收HCl并可防止倒吸，正確；D、氨密度小于空氣，用向下排空氣法收集，且極易溶于水故用倒置的漏斗進行吸收尾氣以防止倒吸，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　�。�
A．
讀數(shù)		B．
稀釋		C．
稱量		D．
溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
     
圖1                          圖2           圖3             圖4
A．圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨
B．圖2所示裝置可萃取碘水中的碘
C．圖3所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯
D．圖4所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4             
CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
化學興趣小組根據(jù)實驗原理設計如右圖的裝置。
根據(jù)題意完成下列填空：有關數(shù)據(jù)列表如下：
 
   乙醇
溴乙烷
   狀態(tài)
 無色液體
  無色液體
密度／g · cm-3
    0.8
   1.4
 沸點／℃
    78.5
   119.0
 熔點／℃
    -l30
    38.4

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、           和2:1的硫酸。配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為          (選填編號）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e.滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
          層；
（3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應加
入           (選填編號）然后再進行                     一步操作即可；
a．無水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：                                 ；
（5）假設最初取用的無水乙醇是57.5mL,最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質(zhì)）中提取硒的濕法工藝流程如下：

（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。
（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。
（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。
（4）實驗室中制取SO2的原理為：，此處應使用______（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
通過用Na2S2O3標準溶液（顯堿性）滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．

（1）過程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO2，反應速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
 
過程IV B溶液中含有的離子
過程VI B溶液中含有的離子
甲
有Fe3+無Fe2+
有SO42﹣
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙
有Fe3+無Fe2+
有Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作或儀器的選用正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25.00 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標明操作中，有錯誤的是
a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。    b．并將該瓶用待測液潤洗過。
c．加入幾滴酚酞作指示劑。                    d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。
e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。
f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是

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