Question

3．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol，5  min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol•L^-1•min^-1．
計算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度，
（2）B的轉(zhuǎn)化率為．
（3）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）．
（4）化學(xué)方程式中n值．

Answer 1

分析 在容積為2L的密閉容器中，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，則：
            A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g）
起始量（mol）：4      6        0      0
變化量（mol）：1      2        3      n
5min末（mol）：3      4        3      n
（1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算5min末A的物質(zhì)的量濃度；
（2）B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{△n（B）}{B的起始物質(zhì)的量}$；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（B）；
（4）利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算n．

解答 解：在容積為2L的密閉容器中，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，則：
            A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g）
起始量（mol）：4       6       0     0
變化量（mol）：1       2       3     n
5min末（mol）：3       4       3     n
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
答：5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
（2）B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{△n（B）}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{1mol}{4mol}×100%$=25%
答：B的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5min}$=0.2mol/（L•min），
答：前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）；
（4）速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則0.2mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）=2：n，故n=2，
答：n的值為2．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．