【題目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲線如圖。描述正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.若加入催化劑可降低反應(yīng)熱

C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的總能量

D.熱化學(xué)方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)，加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C. I2(g)的能量大于I2(s)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的總能量，故C正確；

D. 正反應(yīng)放熱，熱化學(xué)方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ，故D錯(cuò)誤；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答：

(1)若B是無(wú)色氣體，C是紅棕色氣體。

① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

② 下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a．常溫下，A為無(wú)色氣體

b．A、B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應(yīng)生成硫酸

① A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

② 下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為______________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

C.點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 過(guò)氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為：，可推知CrO5中氧元素的化合價(jià)全部是-1價(jià)

B. 第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1

C. 可以用如圖實(shí)驗(yàn)裝置圖除去甲烷中混有的乙烯

D. 銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年12月中旬以來(lái)，新型冠狀病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、雙氧水、過(guò)氧乙酸等化學(xué)品是常用的消毒劑，能夠殺死新型冠狀病毒。

Ⅰ.如圖是簡(jiǎn)易84消毒液發(fā)生器，寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

Ⅱ.過(guò)氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑，漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過(guò)氧乙酸。

某工業(yè)用過(guò)氧化尿素的部分參數(shù)見下表：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

水溶性（20℃）

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

500g·L-1

合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）流程中操作①的名稱為__，儀器X的名稱是__。

（2）流程中操作②的具體過(guò)程是__。

A.鹽析、過(guò)濾 B.減壓蒸餾、結(jié)晶、過(guò)濾 C.分液、過(guò)濾 D.常壓蒸餾、萃取

（3）攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)的原因是__。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（含雙氧水34%，則其中活性氧為16%），一般采用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，但由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液有如下步驟：

a.利用氧化還原滴定方法，在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。

b.過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處。

c.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸。

d.用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2。

①請(qǐng)按照正確的流程對(duì)上述步驟進(jìn)行排序__（填字母）。

②在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用__。

A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

③若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。稱取干燥樣品1.2g，溶解后置于錐形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)），平行實(shí)驗(yàn)三次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

KMnO4溶液體積

（mL）

滴定前讀數(shù)

0.00

0.00

1.00

滴定后讀數(shù)

19.90

22.70

21.10

產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（用含字母的最簡(jiǎn)等式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時(shí)得到電能。美國(guó)宇航局設(shè)計(jì)的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來(lái)處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無(wú)毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.a電極是負(fù)極，b電極是正極

B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e－=N2+6H+

C.正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D.電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，再穿過(guò)離子交換膜回到a電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）常作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。

（1）COCl2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，寫出COCl2電子式_____；解釋COCl2的沸點(diǎn)比甲醛高的原因是_____。

（2）密閉容器中吸熱反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示（10~14min時(shí)有一物質(zhì)濃度變化未標(biāo)出）。

①說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a．C(COCl2)=C(Cl2)

b．正(COCl2)=逆(CO)

c．容器內(nèi)溫度保持不變

d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

②4~10min平均反應(yīng)速率v(COCl2)為_____；10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_____。

③0~4min、8~10min和16~18min三個(gè)平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，比較其大小____；說(shuō)明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)

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