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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是

A. 32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數(shù)均為NA

B. 常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA

D. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉移的電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A.32gCu是0.5 mol,在足量O2或硫蒸氣中完全反應分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA，故A錯誤；

B.常溫下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；

C.標準狀況下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的極性鍵(碳氫鍵)數(shù)目為1.5NA，故C正確；

D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應，因為是可逆反應，不能完全轉化，所以轉移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋

(1)根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池________。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以，則寫出正、負極材料，其電極反應式及反應類型(“氧化”或“還原”)，電解質溶液名稱：

負極：________，____________，________。

正極：________，_____________，________。

電解質溶液：______________。

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