Question

1．在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示
（各物質(zhì)均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C．
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率為1mol/（L•min），平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）下列可說明反應(yīng)以達到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不變               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分數(shù)不變       D．各物質(zhì)的濃度相等
（4）若容器體積不變，平衡后再充入1mol He，則反應(yīng)速率不變 （填“增大”或“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率，根據(jù)A的變化量與A的起始量之比求得轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡的特征作判斷；
（4）根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響可作判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B 2C，
故答案為：2A+B2C；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{4mol/L-2mol/L}{2min}$=1mol/（L•min），平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5mol/L-3mol/L}{5mol/L}$×100%=40%，
故答案為：1mol/（L•min）；40%；
（3）A、由于反應(yīng)2A+B 2C是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)從開始到達平衡狀態(tài)時壓強是不斷減小的，如果壓強不變則可以說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；
B、由于該反應(yīng)在恒容條件下進行，反應(yīng)前后又都是氣體，所以在反應(yīng)時行過程中，體系的密度始終是不變的，所以密度不變不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，故B錯誤；
C、混合氣體中A的體積分數(shù)不變時，也就說明各組分不改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；
D、各物質(zhì)的濃度相等時，不能判斷正反應(yīng)速率一定等于逆反應(yīng)速率，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標志，故D錯誤；
故答案為：AC；
（4）平衡后再充入1mol He，若體積不變，則各物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，
故答案為：不變．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算、平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識，解題的關(guān)鍵是要求學(xué)生正確讀圖，從圖象中獲取有用信息，中等偏下的難度．