可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)+C(?);ΔH＞0,隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是                                               (     )

A．B和C可能都是固體           B. 若C為固體，則B一定是氣體  

C. B和C一定都是氣體           D. B和C不可能都是氣體


【答案】B

【解析】溫度的升高，平衡正向移動(dòng)。若B和C都是氣體，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不會(huì)改變；如果B、C都是氣體，平均相對(duì)分子質(zhì)量肯定減小；若C為固體，平均相對(duì)分子質(zhì)量肯定減小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)高分子材料的研究方向，不正確的一項(xiàng)是（    ）

A.使高分子材料具有仿生能力

B.使高分子材料向功能材料方向發(fā)展

C.使高分子材料越來(lái)越牢固，難分解

D.使農(nóng)用薄膜能夠選擇性地透過(guò)某種植物所需要的特定波長(zhǎng)的光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過(guò)程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                       ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為              (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是     ；寫(xiě)出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：           ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                      ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過(guò)程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是           。

（5）CuS比CuO的熔點(diǎn)           （填高或低），原因是                    。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi)___________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_(kāi)__________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1 mol氯代烷；②1 mol該氯代烷能和8 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是                                                                                         (　　)。

A．CH3CH===CH2               B．CH2===CHCH===CH2

C．CH3CH===CHCH3          D．CH3C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是人類(lèi)社會(huì)最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                  (     )

A.在氫能的利用過(guò)程中，H2O可循環(huán)使用

B.氫氣、氧氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池中，正極的電極反應(yīng)為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C.該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑

D.利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒

熱為-Y kJ/mol,則C與1mol O2反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱△H為                 （    ）

A-Y kJ/mol     B-(10X-Y)kJ/mol     C-(5X-0.5Y)kJ/mol     D+(10X-Y)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在400℃，1.01X105Pa時(shí)，將SO2和14molO2 壓入一個(gè)裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2

（1）SO2的起始濃度為_(kāi)________，SO3(g)的平衡濃度為_(kāi)________；

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________；

（3）平衡時(shí)SO3占總體積的百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________，

此時(shí)體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的________倍；

（4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g)，此時(shí)正反應(yīng)速率將__________,

逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”，“減小”或“不變”),平衡__________移動(dòng)(填“向左”，“向右”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（    ）

 　 A．B>A>C>D　  B．A>B>C>D　　C．C>D>B>A　D．A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(　　)

A．B<C<A                     B．A<B<C

C．C<B<A                     D．B>C>A

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