25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液

②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 ③pH＝10的Na2S溶液 ④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

A

【解析】

試題分析：由水電離的氫離子的濃度分別為①pH=0的H2SO4溶液，由Kw=C(H+)C(OH-),可得，C(H+)=10-14 mol/L②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，由Kw=C(H+)C(OH-),可得C(H+)=10-13mol/L③pH=10的Na2S溶液，由Kw=C(H+)C(OH-),可得C(H+)=10-4mol/L④pH=5的NH4NO3溶液中,由Kw=C(H+)C(OH-),可得C(H+)=10-5mol/L。

考點(diǎn)：考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及Kw與溶液中c(H＋)、c(OH－)之間的換算。

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下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同

C．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等。

D．因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

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常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中水電離出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知該溶液中還有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么該溶液中還一定大量存在的離子是

A．[Al(OH)4]－、ClO－ B．Mg2＋、SO42－

C．Cu2＋、HCO3－ D．Ba2＋、I－

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（8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室在配制 FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是 。

（4）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋） 。碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒式為 ，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

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甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L－1時(shí)，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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（6分）用17.4g二氧化錳和足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，列式計(jì)算被氧化的HCl的質(zhì)量是多少？

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亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化

B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原

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下列說(shuō)法正確的是

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)

D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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pH為2的鹽酸和pH為11的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),二者的體積比為

A．1:10 B．10:1 C．1:1 D．1:100

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