Question

反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T₁

 

 T₂，平衡常數(shù)K（T₁）

 

K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為

 

．    
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）溫度越高達(dá)平衡所需的時間越短，然后結(jié)合圖象分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，從而得出K的變化情況；
（2）根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的公式來求解．

解答： 解：（1）由圖可知T₂先達(dá)平衡狀態(tài)，所以T₁小于T₂，而溫度越高K越小，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越大，故答案為：小于；小于；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.050         0         0 
變化濃度：0.035       0.035     0.035         
平衡濃度：0.015       0.035     0.035
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；
②K=

0.035× 0.035

0.015

=0.082mol/L；
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=

0.035mol/L

5min

=0.007mol/（L?min）；
故答案為：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L?min）．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析與化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．