我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液�？諝庵械难鯕馀c鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al + 3O2+ 6H2O＝4Al (OH )3，下列說法正確的是


  1. A.
    電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
  2. B.
    以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
  3. C.
    為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽
  4. D.
    負極反應(yīng)：O2+ 2H2O+ 4e-＝4OH一
B
原電池較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線從負極傳遞到正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋁是還原劑，作負極，失去電子。氧氣是氧化劑，在正極上得到電子。所以正確的答案是B。
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A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽

D．負極反應(yīng)：O2+ 2H2O+ 4e－＝4OH一

 

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A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽
D．負極反應(yīng)：O2+ 2H2O+ 4e－＝4OH一

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