【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng):Ag+HCl=AgCl↓H+

B.鈉與水反應(yīng):2Na2H2O=2Na+2OHH2

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl22OH=ClClOH2O

D.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu4H+2=Cu2+2NO22H2O

【答案】A

【解析】

A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,鹽酸是強(qiáng)酸,應(yīng)該拆寫(xiě),反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl=AgCl↓,故A錯(cuò)誤;

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na+2OHH2,故B正確;

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O,故C正確;

D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu4H+2=Cu2+2NO22H2O,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的前四周期,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:(相關(guān)問(wèn)題均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答)

1

2

3

4

1)④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;②在元素周期表位置________;上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_________;(填水化物化學(xué)式)

2)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式________________

3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程________________

4)⑤的最高價(jià)氧化物水化物的電子式________________

5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑧與⑩的氧化性強(qiáng)弱________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。

1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置

編號(hào)

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Fe

pH=2H2SO4

連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Cu

pH=2H2SO4

連接裝置后,石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極反應(yīng)式是_____________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其判斷依據(jù)是_______;乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是___________。

2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。

編號(hào)

溶液B

操作及現(xiàn)象

經(jīng)煮沸的pH=2H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b

pH=2H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c

pH=12NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:cab,請(qǐng)解釋原因是_____________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較,其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿:

B. 用食醋除去水垢中的CaCO3CaCO3+2H+Ca2++H2 O+ CO2

C. NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH4OHH2ONH3

D. 銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:Cu+2H++H2O2Cu2++2H2 O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NA

C. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是

選項(xiàng)

試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

KI—淀粉溶液中滴加氯水,溶液變成藍(lán)色

氧化性:I2Cl2

B

向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑

濃硫酸有脫水性

C

向某溶液中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

溶液中含有

D

向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán)

溶液中含有

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種,并且互不重復(fù):NH4+、Ba2、Na、H、SO42-、NO3-、OH、CO32-。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、CD,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①在AD中滴入C,均有沉淀生成;②DB反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;③AD反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題:

1D的化學(xué)式是________,判斷理由是_________________________________。

2)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A___________C___________。

3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B. A可以完全轉(zhuǎn)化為BC

C. 化學(xué)變化伴隨能量變化D. 2molA2molC的總能量高

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