3．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA
B．用100ml 4mol/L鹽酸與8.7g MnO2供熱能制取氯氣4.48L
C．一定溫度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的數(shù)目均為0.01NA
D．一定條件下，將1mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

分析 A、S2、S4、S8均由硫原子構(gòu)成；
B、MnO2只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
C、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、S2、S4、S8均由硫原子構(gòu)成，故6.4gS2、S4、S8混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，即0.2NA個，故A正確；
B、MnO2只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；，故當鹽酸變稀時，與MnO2的反應會停止，即鹽酸不能反應完全，故生成的氯氣的量無法計算，況且選項中所給的氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，物質(zhì)的量也不一定是0.2mol，故B錯誤；
C、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故兩溶液中的CH3COO-的均小于0.01NA個，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于6mol，即小于6NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知 （X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）．由有機物A合成G（香豆素）的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物C中的含氧官能團的名稱是酯基．F→G的反應類型是酯化反應（取代反應）．
（2）寫出B→C化學方程式CH2=CH-COOH+CH3OH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CH-COOCH3+H2O．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ、分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
Ⅱ、苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ、能發(fā)生水解反應，但不能與金屬Na反應；
Ⅳ、能與新制的Cu（OH）2按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生反應．
（5）二氫香豆素（ ）常作香豆素的替代品．鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．
（6）已知：（R、R′為烴基）．以苯、丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，制備  的合成路線流程圖如下，請補充完整流程圖（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示．
P1P2P3
T10.100.040.02
T20.200.160.05
T30.400.350.20
則P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3．T1、P1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為57.14%．
②一定條件下，上述反應在密閉容器中達平衡．當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是cd．
a．反應物的濃度降低
b．容器內(nèi)壓強增大
c．正反應速率大于逆反應速率
d．化學平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶液呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）•c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應，反應的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．著火時應立即滅火，一般的小火應用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處
B．乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
C．取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變色
D．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設(shè)計或操作正確的是（　　）
A．
說明該裝置氣密性良好
B．
測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
C．
瓶中氣體顏色變深，說明H202分解是吸熱反應
D．
驗證苯和溴發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．鍵能：C≡C＞C=C＞C-CB．鍵長：C-C＞C=C＞C≡C
C．沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4D．分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物G（俗名：α萜品醇）可做為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．G合成路線如圖1，已知（圖2），請回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：；
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰　　　　②能發(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應．
（5）C→D的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H2O+NaBr．
（6）試劑Y為CH3MgBr．
（7）通過常溫下的反應，可區(qū)別F和E的試劑是（b）
（a）溴水；（b）NaHCO3溶液；（c）酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）若將Na2S2O3中的硫元素看作為+2價，下列反應中與Na2S2O3+H2SO4（�。鶱a2SO4+S↓+SO2↑+H2O屬于同一類型的是bd．（填序號）
a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O
b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO3
c．S+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ 3SO2↑+2H2O
d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑
（2）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時，發(fā)生如下反應：1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+，完成并配平該反應方程式；若反應中生成0.2mol SO42-，則轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（3）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖．其中，②是SO32-，④是HSO3-．（填微粒符號）
（4）已知Na2S溶液顯堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-．（用離子方程式解釋）往裝有Na2S溶液的燒杯中加入足量的ZnCl2溶液，產(chǎn)生白色的ZnS沉淀；再向燒杯中滴加CuCl2溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏堄萌芙馄胶庠斫忉屔鲜霈F(xiàn)象．Cu2+與S2-離子能生成更難溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn2++S2-向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）將減小
B．一定溫度下，反應“2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H＞0”能自發(fā)進行，則該反應△S＞0
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
D．如圖電池放電時的正極反應式：2Li++Li2O2+2e-=2Li2O

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