20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

 

⑴圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；

⑵圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的

熱化學方程式：___________________________________；

⑶下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P－P

P－O

O＝O

P＝O

鍵能/ kJ·mol–1

198

360

498

X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10結構如下圖所示，

則上表中X＝_______________。

           

⑷0.5mol白磷（P4）與O2完全反應生成固態(tài)P4O6放出的熱量為___________kJ。

 

（1）C （3分）

（2）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234kJ/mol（3分）

（3）585（3分）（4）819

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．
②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質的量為
1.5mol
1.5mol
．
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A．容器內(nèi)氣體的質量保持變    B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為            。

②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質的量為         。

③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質量保持變                      B．NO2的物質的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變        D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E．容器內(nèi)氣體的物質的量保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學高一下學期第三次月考（理）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為            。
②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質量保持變B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：2014屆江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

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（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：

NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速為             。

②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質的量為         。

③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質量保持變                             B．NO2的物質的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變         D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E．容器內(nèi)氣體的物質的量保持不變

 

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（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為             。

②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質的量為         。

③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質量保持變                       B．NO2的物質的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變        D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E．容器內(nèi)氣體的物質的量保持不變

 

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