12．按要求寫出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②蘇打與過量稀鹽酸反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O．

分析 ①硫酸氫鉀為強電解質，在熔融狀態(tài)下能完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
②碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：①硫酸氫鉀為強電解質，在熔融狀態(tài)下能完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程：KHSO4=K++HSO4-；
故答案為：KHSO4=K++HSO4-；
②蘇打與過量稀鹽酸反應的離子方程式：CO32-+H+=CO2+H2O；
故答案為：CO32-+2H+=CO2+H2O．

點評 本題考查了電解質電離方程式、離子方程式的書寫，明確電解質強弱、發(fā)生反應實質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．H2SO4→BaSO4B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．Fe→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向某密閉容器中充入2molCO和1molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O（g）=CO2+H2，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為W，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)小于W的是（　�。�
A．2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
C．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將27.8gFeSO4•7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，從中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe2+）為1mol/L，m（FeSO4） 為3.04g，將取出的20mL溶液加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中C（FeSO4）為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�    
A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．92克NaHCO3和KHCO3的混合物和足量的鹽酸反應，收集到標準狀態(tài)下二氧化碳氣體22.4L，求混合物中NaHCO3和KHCO3的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學方程式中，電子轉移不正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點如下表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是；催化劑、吸水劑簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ操作Ⅱ．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產(chǎn)品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點e的正反應速率比點d的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同

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