13．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化鎂B．碳酸氫銨C．硫酸鉀D．亞硫酸

分析 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂在蒸干過程中發(fā)生水解，生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以蒸干時(shí)得到氫氧化鎂，灼燒氫氧化鎂，氫氧化鎂分解生成氧化鎂，所以最終得到氧化鎂，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫銨不穩(wěn)定，加熱條件下易分解生成二氧化碳、水和氨氣，所以最終不能得到該物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硫酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解和水解，所以最終得到硫酸鉀，故C正確；
D．亞硫酸易分解生成二氧化硫和水，易氧化生成硫酸，不能得到固體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，知道常見物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是   （　�。�
A．提出了原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．提出了分子學(xué)說D．發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（　　）
A．乙烯和 2-甲基-2-戊烯無論以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成 CO2的質(zhì)量就一定
B．乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）分子間相差兩個(gè)CH2原子團(tuán)，故它們互為同系物
C．1 mol 乙烯與 Cl2完全加成后再與 Cl2發(fā)生最大程度的取代，兩個(gè)過程共需 Cl26mol
D．以乙烯為原料制備的聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．苯酚鈉水溶液中，存在的離子最多的是（　�。�
A．C6H5O-B．Na+C．H+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
①Na2CO3溶液   ②NaHCO3溶液    ③鹽酸     ④氨水      
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是①②（填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是②④
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值將變大（填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：水的電離程度最大的是c點(diǎn)；
②取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時(shí)溶液中除H+、OH-外，其它
離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，可以除去乙醇中少量的水
B．用酸性高錳酸鉀溶液，通過洗氣的方法，可以除去甲烷中的乙烯
C．用苯，通過分液的方法，可以除去溴苯中的溴
D．用氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，可向污水中加入適量的ae．
a．Na2SO4     b．H2SO4      c．NaOH    d．CH3COOH    e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向陰極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）．
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑．
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的電子式為．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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