以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（   ）
A．有NA的個電子轉移時，該反應放出1300KJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300KJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量
D

試題分析：1molC2H2反應轉移5NA電子，放出1300KJ/mol的能量。A錯，B選項應為放出能量，C選項一個二氧化碳分子中有四對共用電子，2NA個共用電子對相當于0.5mol二氧化碳，C錯，D選項相當于2mol二氧化碳，正確。
點評：本題關鍵在于判斷1mol乙炔反應轉移的電子數(shù)目，計算難度不高。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  △H＝—72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
436
a
369
則下列說法正確的是(　　)
A．Br2(l)＝Br2(g)  △S＜0
B．Br2(l)＝Br2(g)  △H＝—30 kJ/mol
C．H－H鍵的鍵能為436 kJ
D．a(chǎn)=200

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是
A．784.92kJB．2489.44 kJC．1569.83kJD．3274.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）CH3CHO是有毒物質(zhì)，易溶于水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：
2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H
(1)依次寫出該反應中三個有機物的官能團名稱_____、_______、_______（每空1分）
(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________
(3)現(xiàn)在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。
②Na2SO4的作用是_______________________________________。
③陽極除去乙醛的電極反應為                                    
(4)在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇          kg（計算結果保留小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
試回答下列問題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即                    。
（2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有       。
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是       。
A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：____________________________________。
由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（   ）
A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式的是（    ）
A．1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1
B．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1
C．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1
D．B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H =" -2165" kJ·mol-1

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