18．室溫下，將10mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法不正確是（　�。�
A．
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

分析 A．酸加水稀釋時，溶液的pH逐漸接近7；
B．Kh為水解常數(shù)，只與溫度有關(guān)；
C．在醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離；
D．醋酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度．

解答 解：A．加水稀釋時，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，溶液的pH逐漸接近7，但不能等于7，故A正確；
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=Kh，Kh為水解常數(shù)，只與溫度有關(guān)，所以該值不變，故B正確；
C．醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故C正確；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，二者反應(yīng)時醋酸過量，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)稀釋的有關(guān)判斷，主要是考查學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡特點以及外界條件對電離平衡影響的熟悉了解程度，答題明確溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知氮氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的能量變化圖象如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．氮氣和氧氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)
B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molNO（g）時吸收183kJ能量
D．在酒精燈加熱條件下，N2和O2能發(fā)生化合反應(yīng)生成NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量，實驗步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L  NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
若此時讀取數(shù)據(jù)時仰視，將會對計算結(jié)果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是（　�。�
A．乙酸具有揮發(fā)性B．乙酸是一元酸
C．乙酸是有機酸而碳酸是無機酸D．乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．水電離程度d＜a＜b＜c
B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C．a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
B．氨水的電離程度增大，[OH-]減小
C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下有下列四種溶液：
序號①②③④
溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=4的鹽酸0.1mol•L-1的醋酸溶液 0.1mol•L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5．
請回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑，①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為106：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為④＞①＞③＞②．（用序號填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b點時消耗③的體積為V mL，則V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作．下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　　）
A．
溶解		B．
轉(zhuǎn)移		C．
定容		D．
搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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