一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1,測得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75mol•L—1,下列說法正確的是( )
A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025mol•L—1·s—1
C.達平衡后,分離出少量NH3,v正 增大
D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ•mol—1
科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為________________;己知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是____________________。
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負性相對大小為Se___________Si(填“>”、“<”)。與Si同周期部分元素的電離能如下圖所示,其中a、b和c分別代表____________。
A.a(chǎn)為Il、b為I2、c為I3B.a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C.a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1D.a(chǎn)為Il、b為I3、c為I2
(3) SeO2常溫下白色晶體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體的晶體類型為____________;若SeO2類似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類型為_____________。
(4)鎵與某有機物形成的配合物過程如下圖(左),在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵。
(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖(右)所示,則Si原子的配位數(shù)為___________,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________個;若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達式為___________g/cm3。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示,下列說法不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷(解析版) 題型:填空題
高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:
(2)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(4)銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2•12H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。
(5)熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應的總離子方程式為: 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是( )
A.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
B.Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
C.YAG中釔顯+3價
D.上圖中N區(qū)半導體為負極,P區(qū)半導體為正極,電流從a流向b
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.X原子可能為第ⅤA族元素
B.Y原子一定為第ⅠA族元素
C.該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學——選修2:化學與技術(shù)】
元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素。
(1)氧化鋁是一種耐高溫材料,也是工業(yè)上制取鋁的原料。從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下圖所示:
體A的主要成分是 (填化學式,下同),固體X的主要成分是 。
②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是 ,寫出該溶質(zhì)的一種用途: 。
③在濾液D中通入過量CO2時反應的離子方程式為 。
(2)工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是 。在電解池的工作過程中,需要不斷補充陽極材料(石墨),原因是 。
(3)一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6-n]m(n<5,m<10)可廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。下列有關(guān)PAFC的說法正確的是 (填序號)。
A.PAFC中鐵元素顯+2價
B.PAFC用于凈水時,比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D.PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中發(fā)生反應m A(g)+n B(g)===pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是
A.m+n>p B.平衡向逆反應方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分數(shù)增加
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液.只用一種試劑就能加以區(qū)別,這種試劑是
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCI
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