【題目】我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)為電極,以海水作為電解質溶液,電池總反應為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列有關該電池說法正確的是
A. 該電池工作時將電能轉化為化學能
B. 通常一段時間后該電池只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
C. 負極反應式是:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
D. 鋁片發(fā)生還原反應
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【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質),制取高純鐵紅的工藝流程如下。
(1) 酸浸時,采用80-90℃的原因_______________________________________________;
鐵粉的作用是____________________________________。
(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。
(3) 圖中“濾液”中主要陽離子是_______________________________________________________________;
(4)為了測定磁鐵礦中鐵的含量,稱取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過濾,得溶液100mL,取20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。(已知MnO4-被還原為Mn2+)
①寫出滴定時反應的離子方程式__________________________________________
②當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, (寫出計算過程)。
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【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應:N2+3H22NH3(正反應是放熱反應).下列有關說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率
B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C. 達到化學反應限度時,生成2molNH3
D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2
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【題目】根據(jù)電子排布的特點,原子序數(shù)為30的元素X在周期表中屬于( )
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)
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【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是
A. a圖,滴加乙醇,試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸
B. b圖,左邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明二氧化錳的催化效果比氯化鐵好
C. c圖,根據(jù)試管中收集到無色氣體,能驗證銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NO
D. d圖,試管中先有白色沉淀,后有黑色沉淀生成,能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究。
I.鑒別NaCl和NaNO2。
(1)用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________(用離子方程式解釋)。
(2)已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。
(3)已知:2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應,可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽,進行實驗時,必須選用的物質有____________(填選項字母)
A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
Ⅱ.NaNO2與酸反應。
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應,且有NO和NO2生成,并欲用如圖所示儀器 (夾持裝置己省略)及藥品,驗證自己的假設。已知沸點:NO2為21℃,NO為-151℃。
(1)按氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為A→___________→B。
(2)反應前,先打開彈簧夾,通入一段時間氮氣,其目的是___________________________。
(3)關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。
①依據(jù)__________現(xiàn)象,可確認產(chǎn)物中有NO。
②裝置E的作用是______________________ 。
(4)如果沒有裝置C,對實驗結論的影響是______________________________________。
(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài)Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。
(2)PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是______,該分子構型為_______。
(3)PH4Cl的電子式為______,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為________。
⑷己知MgO與NiO的晶體結構(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 Pm和 69 pm,則熔點:MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是______。
(5)若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為______。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列, Mi2+填充其中(如圖2),己知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質量為____g。(用a、NA表示)
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