Question

【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

(1)寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：________。

(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為_______________，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是_________(填離子符號)。

(3)②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式)，元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑四氯化碳(CCl4)，振蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。

(5)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____________(用離子符號)。

Answer 1

【答案】 NH3+HNO3=NH4NO3 Al3+ KOH H-O-H 2H2O+2F2=4HF+O2 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 液體分層，上層無色，下層呈橙紅色 Br->Cl->F-

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置，可確定從①--⑩號元素分別是N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。然后根據(jù)元素周期表與元素周期律的關(guān)系分析解答。

(1)⑥與⑧元素組成的分子是CCl4，C原子最外層有4個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，C原子與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，從而使分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CCl4的電子式是；

(2)①是N元素，其氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)氧化物水化物HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；

在同一周期的元素中，金屬元素的原子失去最外層電子，變?yōu)樯现芷诙栊詺怏w原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而非金屬原子獲得電子變?yōu)楸局芷诙栊詺怏w元素的原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+；

(3)②③⑤三種元素分別是K、Mg、Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物電源的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K>Mg>Al，所以這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，所以堿性最強(qiáng)的是KOH，元素⑦是O元素，其氫化物是H2O，O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物和元素④單質(zhì)F2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2F2=4HF+O2。

(4)元素⑧的單質(zhì)是Cl2與②⑨形成的化合物KBr會發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生KCl和Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑四氯化碳(CCl4)，由于Br2容易溶于四氯化碳，而四氯化碳與水互不相容，密度比水大，所以振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層無色，下層呈橙紅色。

(5)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)是Na，在⑦的單質(zhì)O2中燃燒生成的化合物是Na2O2，該化合物是離子化合物，其電子式是；④⑧⑨元素是F、Cl、Br，三種元素在周期表中位于同一主族，由于從上到下原子半徑逐漸增大，所以三種元素的離子的還原性逐漸增強(qiáng)，因此三種元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>Br->Cl->F-。