國(guó)外試行用汽水（碳酸飲料）澆灌農(nóng)田，它的作用是（　�。�
A、對(duì)植物呼吸作用有利
B、改良?jí)A性土壤，調(diào)節(jié)pH
C、有利于土壤中的鈣、鎂離子被植物吸收
D、加速光合作用進(jìn)行
考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介
專題：碳族元素
分析：A、根據(jù)植物的呼吸原理分析；
B、根據(jù)“汽水”（碳酸飲料）酸堿性分析；
C、根據(jù)碳酸以及碳酸鹽的性質(zhì)分析；
D、根據(jù)光合作用的原料進(jìn)行分析．
解答： 解：A、植物的呼吸作用需要吸收氧氣的，故A錯(cuò)誤；
B、汽水”（碳酸飲料）有一定量的碳酸，碳酸顯酸性，可以改良?jí)A性土壤，故B正確；
C、碳酸能使難溶性的碳酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鹽，有利于植物吸收，故C正確；
D、植物光合作用需要消耗大量的二氧化碳，故D正確；
故選BCD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了二氧化碳的性質(zhì)和用途，結(jié)合日常生活中的實(shí)例進(jìn)行理解，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   除去Cl2中的HCl
B、
   電解制氯氣和氫氣
C、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
 分離碘酒中的酒和酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個(gè)膠粒
B、1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA
D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)氧氣分子所占的體積才是22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問題：
（1）以丁烷為汽油代表，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：
 
；
（2）這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
；固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是：
 
；向外電路釋放電子的電極是：
 
；
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是：
 
；
（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?H++HCO3-的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO
 
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L，c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．
（2）如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的PH＜7，則說明MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱可以用電離常數(shù)（K）表示．以HF為例，其電離常數(shù)的計(jì)算方法是：K=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
[c（H+）、c（F-）、c（HF）為HF在水溶液中達(dá)電離平衡時(shí)的濃度]．同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(shù)（Kh）表示，其計(jì)算方法和電離常數(shù)一樣．資料表明，H2CO3在水中分兩步電離，常溫時(shí)的電離常數(shù)分別為K1=4.3×10-7，K2=4.8×10-11．回答下列問題：常溫時(shí)0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh=
 
，c（OH-）=
 
．
（4）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：
化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖甲是白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10的熱化學(xué)方程式：
 
（△H用含E1和E2的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是
 
，若它們所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　　）
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH3+H2O?NH4++OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無(wú)色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．
（1）甲廠的廢水明顯呈
 
性；其中所含三種離子是
 
；
（2）乙廠廢水有明顯的
 
色；
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的
 
（填離子符號(hào)）化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含
 
，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案