Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積小于10 mL

C．滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：滴定前AG=lg[]=8，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知?dú)潆x子濃度為1011mol/L，氫氧根離子濃度為103 mol/L，所以MOH是弱堿。A、把鹽酸滴加到弱堿中，開始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝�，根�?jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，A正確；B．C點(diǎn)AG=lg[]=0，說明氫離子濃度等于氫氧根濃度，溶液顯中性。二者恰好反應(yīng)時(shí)生成的M+水解，溶液顯酸性，所以C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積小于10 mL，B正確；C．鹽酸過量時(shí)水的電離程度減小，所以滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大，后逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，MOH過量，生成的MCl和剩余的MOH濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，根據(jù)物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(Cl)，因此所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，D正確，答案選C。