下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(B   )
A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4
B
只要分子中元素化合價(jià)的絕對值和最外層電子數(shù)之和滿足8就能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B中碳是＋4價(jià)、氧是－2價(jià)，氯是－1價(jià)，所以選項(xiàng)B正確，A中B，C中S，D中H都不能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為______（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）______；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式______．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式______．化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為______；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（    ）

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32- 、A2B42-
B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D．A與E形成的化合物是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．C和N的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同
B．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．HCl、H2S、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次遞增短周期元素， B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。請回答：
(1)試寫出B2單質(zhì)的電子式：                     。
試寫出由上述元素組成的4個(gè)原子核構(gòu)成18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式                
(2)含F(xiàn)元素對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是                                   。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        。
(4)在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0. 15mol·L-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式
                                 ；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X與H2化合放出的能量比Y與H2化合放出的能量少
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II．圖B折線c可以表達(dá)出第      族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：
烴
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸點(diǎn)/℃
－164
－88.6
－0.5
熔點(diǎn)/℃
45
96
114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取     雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有  
         ________(填字母)：
a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵。
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為          ；
II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（   ）
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子
C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、8、18、18

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