Question

6．在常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是（　�。�

• A． 將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10ⁿ倍，則溶液的PH變?yōu)閍-n
• B． 等濃度的氨水和NH₄Cl溶液等體積混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• C． 向NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大
• D． PH=5.6的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H₂SO₃）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A、a-n可能小于7；
B、據(jù)電荷守恒和等物質(zhì)的量的NH₃•H₂O 和NH₄Cl混合溶液，一水合氨電離出銨根離子而抑制銨根離子水解，且一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度分析；
C、向NaOH溶液中加入醋酸，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液堿性減弱，水的電離程度增大，當醋酸過量時抑制水的電離；
D、NaHSO₃溶液的pH=5.6說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度．

解答 解：A、NaOH加水稀釋，溶液的pH不可能小于7，a-n有可能小于7，共A錯誤；
B、據(jù)電荷守恒有c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），等物質(zhì)的量的NH₃•H₂O 和NH₄Cl混合溶液，一水合氨電離出銨根離子而抑制銨根離子水解，且一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B正確；
C、滴加醋酸溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大，但當加入醋酸過量時，抑制水的電離，水的電離程度又減小，故C錯誤；
D、PH=5.6的NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了強堿溶液加水稀釋時pH變化、溶液中的電荷守恒以及物料守恒、水的電離、離子濃度大小比較，題目難度不大．