【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:回答下列問題:
⑴A的化學(xué)名稱是______;與A互為同分異構(gòu)體的芳香化合物還有 _____種,其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個(gè)峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:________________。
⑵A→B的反應(yīng)類型是_______。
⑶A→E的化學(xué)方程式為____________________。
⑷A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
【答案】鄰二甲苯(1,2-二甲苯) 3 取代反應(yīng)
【解析】
根據(jù)有機(jī)分子組成的變化、化學(xué)反應(yīng)的條件推斷分子結(jié)構(gòu),判斷反應(yīng)類型,書寫化學(xué)方程式。
⑴芳香化合物A光照條件下與Br2的反應(yīng)為取代反應(yīng),由B結(jié)構(gòu)知A為(鄰二甲苯),與A互為同分異構(gòu)體的芳香化合物還有3種:間二甲苯、對(duì)二甲苯、乙苯,其中乙苯的核磁共振氫譜圖上有5個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2:2:3,它的結(jié)構(gòu)簡式是。
⑵A→B的反應(yīng)類型是取代應(yīng)。
⑶A→E的反應(yīng)中,分子中增加6個(gè)氫原子,為苯環(huán)的加成反應(yīng),化學(xué)方程式為
。
⑷A中甲基被酸性KMnO4溶液氧化成羧基,D的結(jié)構(gòu)簡式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是利用陰離子交換膜和過濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 電極A是粗銅,電極B是純銅
B. 電路中通過1mol電子,生成32g銅
C. 溶液中SO42-向電極A遷移
D. 膜B是過濾膜,阻止陽極泥及雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí),測得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:
①T1℃,40~80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:
①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______;
②T℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(4)在25 ℃下,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);
②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)按右圖甲,連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按右圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,下列結(jié)論一定正確的是( )
A.NaCl固體是非電解質(zhì)而NaCl溶液是電解質(zhì)
B.在通電的條件下,NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電
C.相同條件下,向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液,溶液導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)
D.甲的NaCl固體中無自由移動(dòng)的陰陽離子,因此不能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì),下列分析一定正確的是
A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳
B. 操作I-定是過濾,目的是將固液分離
C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)
D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物
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【題目】運(yùn)用已學(xué)知識(shí)完成下列計(jì)算:
(1)17gNH3共有___mol原子,0.1molH2S共有___個(gè)氫原子;同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為___。
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該氣體的物質(zhì)的量為___mol,該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為____L,若該氣體不與水反應(yīng),將其溶于1L水(密度為1g·cm-3)中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質(zhì)量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是( 。
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1
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【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。
(1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。
①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為______。
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:______________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。
(2)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
①通過計(jì)算確定A點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________________(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3),用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F(xiàn)為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:_______________________________;
(2)C裝置的作用是________________;D 裝置的作用是__________________;E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________________________。
(3)燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________;
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