Question

【題目】松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。

（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應） ， 。

（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2
	若無白色沉淀	濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液， 。	若出現(xiàn) 。	濾液中含Na2CO3
	若無 。	濾液中無Na2CO3

Answer 1

【答案】（7分，每空1分）

（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）NaOH；NaCl

（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2
	若無白色沉淀	濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液，滴入適量鹽酸	若出現(xiàn)氣泡	濾液中含Na2CO3
	若無氣泡	濾液中無Na2CO3

（或滴入氫氧化鋇溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）

【解析】

試題分析：

（1）腌制松花蛋的配料中有生石灰，加入水發(fā)生反應，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

（2）配料中的食鹽和生成的氫氧化鈉易溶于水，則濾液中含有氫氧化鈉和氯化銨。

（3）①氫氧化鈣易于碳酸鉀反應生成沉淀，滴加適量的碳酸鉀溶液，如果有白色沉淀，則說明濾液中含有氫氧化鈣，否則沒有氫氧化鈣。②碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，取少量濾液，加入過量的鹽酸，如果有氣泡生成，則說明含有碳酸鈉，否則沒有碳酸鈉。