某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO
4?7H
2O]和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實驗方案如下:
回答下列問題:
(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
.
(2)由濾液A制AlCl
3溶液的途徑有①和②兩種,途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨,則該氣體是
CO2
CO2
(填化學式),濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
.你認為較合理的途徑是
②
②
(填①或②),理由是
途徑①會引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)
途徑①會引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)
.
(3)濾液E若放置在空氣中一段時間后,溶液中的陽離子除了Fe
2+和H
+外,還最可能存在的陽離子是
Fe3+
Fe3+
(用離子符號表示),檢測該離子的方法是
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+
.
(4)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
.
(5)途徑③發(fā)生的反應(yīng)中,體現(xiàn)了濃硫酸
強氧化
強氧化
性和
酸
酸
性.通過途徑④制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、自然干燥.其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
(用一個離子方程式表示).