Question

（2013?朝陽區(qū)二模）由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O
（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是

H：H

．
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是

補充H⁺使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO₃）₃又不引入其他雜質(zhì)

．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無水FeCl₃
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?br />（3）SOCl₂與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO₂．加熱分解FeCl₃?6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結(jié)合必要化學方程式解釋得到無水FeCl₃的原因

6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑生成的HCl會抑制FeCl₃的水解得到無水FeCl₃

．
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl₂的化學方程式是

2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl

．
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：

品 名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

（5）下列說法正確的是

ac

．
a．密閉保存、遠離火源
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl₂在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學方程式是

4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫氣分子中兩個氫原子寫成一對共用電子對；
（2）硝酸根離子在有氫離子條件下才能氧化亞鐵離子；加入鹽酸，補充H⁺使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO₃）₃又不引入其他雜質(zhì)；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及勒夏特列原理進行分析；
（4）氯化鐵與氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵的反應(yīng)方程式；
（5）根據(jù)FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項進行分析；
（6）寫出氯化亞鐵受熱與氧氣反應(yīng)生成氯化鐵、氧化鐵的化學方程式．

解答：解：（1）生成的氣體為氫氣，氫氣的電子式為H：H，
故答案為：H：H；
（2）稀硝酸能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，可以補充H⁺使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO₃）₃又不引入其他雜質(zhì)，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；補充H⁺使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO₃）₃又不引入其他雜質(zhì)；
（3）加入向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱后發(fā)生了反應(yīng)：6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，反應(yīng)中生成了氯化氫，抑制了鐵離子的水解，
故答案為：6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑生成的HCl會抑制FeCl₃的水解得到無水FeCl₃；
（4）氯化鐵與氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl，
故答案為：2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl；
（5）a．密閉保存、遠離火源，氯化亞鐵保存要求避免受熱、避免接觸空氣，故a正確；
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸，氯化亞鐵遇空氣易變成黃色，容易被氧化，故B錯誤；
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝，避免聚乙烯塑料桶包裝，故c正確；
故選ac；
（6）氯化亞鐵在加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成氯化鐵、氧化鐵，反應(yīng)的化學方程式為：4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl，
故答案為：4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl．

點評：本題借助廢鐵制備FeCl₂的方法，考查了電子式的書寫、離子方程式、化學方程式的書寫等知識，涉及的內(nèi)容較多，綜合性較強，充分考查了學生的分析理解能力，靈活應(yīng)用所學知識能力，本題難度中等．