下列說法中不正確的是 ( )。
A．當兩種原子的電負性相差很大時，相互之間通常形成離子鍵
B．不含金屬元素的化合物不一定是共價化合物
C．HCl分子中的共價鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的
D．四氯化碳分子中含四個共價單鍵，為正四面體
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)
②水煤氣轉化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)
(2)可逆反應A(g)＋B(g)
2C(g)在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如右圖所示。
①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。
②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。
③反應在________溫度下達到平衡。
④此反應的正反應為______熱反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
請根據要求回答下列問題：
(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：__________、__________等。
(2)若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為________、________等。
(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。
(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。
| 同一反應時間 | 同一反應溫度 | |||||
| 反應溫度/℃ | 轉化率(%) | 選擇性(%)* | 反應時間/h | 轉化率(%) | 選擇性(%)* | |
| 40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 | |
| 60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 | |
| 80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 | |
| 120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
①根據表中數據，下列________(填字母)為該反應的最佳條件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。
A．3v(N2)＝v(H2)
B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H
C．N2、H2、NH3的物質的量之比是1∶3∶2
D．容器內氣體的壓強不變
E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對分子質量不變
(2)在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達到平衡，測得NH3的物質的量是2 mol，則平衡時c(H2)＝______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )
A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，通電5 min后，電極5的質量增加了2.16 g，回答：
(1)電源：a是________極，C池是________池。
A池陽極電極反應式為__________________，陰極電極反應式為__________________。C池陽極電極反應式__________________，陰極電極反應式為
________________________________________________________________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質的量濃度為
________________________________________________________________________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
皂化反應實驗的操作步驟如下：
(1)在小燒杯中加入約5 g 新鮮的動物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微熱使脂肪完全溶解；
(2)在(1)的混合液中加入6 mL 40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，直至反應液變成黃棕色黏稠狀；
(3)用玻璃棒蘸取反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中油脂已完全反應，否則要繼續(xù)加熱使之反應完全；
(4)在另一只燒杯中加入60 mL 熱的飽和食鹽水，把得到的反應液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。
根據上面的實驗步驟，請回答下列問題：
(1)加入乙醇的原因是______________________________________________________。
(2)請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于晶體的自范性，下列敘述正確的是 ( )。
A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體
B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊
C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性
D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性
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