4．根據(jù)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應，其中F元素為-1價，可推知每3mol BrF3中被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　　）
A．1 molB．1.33 molC．2 molD．3 mol

分析 在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．

解答 解：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．每反應3mol的BrF3，生成1mol氧氣，則2molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
2mol×2=xmol×（3-0）
x=$\frac{4}{3}$=1.33mol．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3．
其中，屬于混合物的是??②⑧填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在標準狀況下，1體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.892g/mL的溶液，求此氨水溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）①標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1；
②某金屬氯化物為MCl2 9.5g，含有0.200molC-1，金屬M的相對原子質(zhì)量為24．
③71.5g碳酸鈉晶體（Na2C03•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
④質(zhì)量都是10g的HCI、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最大的物質(zhì)的體積是112L；
（2）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol•L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMn04溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶，膠頭滴管；
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．‘
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
B、加水定容時俯視刻度線
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某合作學習小組討論辨析，下列說法正確的是（　　）
①生活中使用的漂白粉和潔廁靈都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列敘述正確的是BH
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．6.02×1023個12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
F．金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質(zhì)
G．氧化物只能分為酸性、堿性、兩性三類
H．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I-＞Fe2+，用如圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）．
（1）上述實驗需要加熱的裝置是C；
（2）A中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）D中，燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液；
（4）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量 氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）為驗證I-的還原性比Fe2+強，取B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入淀粉溶液溶液，現(xiàn)象是溶液呈藍色；
（6）在進行完操作（4）后，為了比較SO2和I-的還原性強弱，接下來的操作是A
A．打開K1　　　　　 B．打開K2　　   　 C．同時打開K1和K2
（7）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為0.56L．．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．地球上99%以上的溴蘊藏在海洋中
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．在水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵閘門腐蝕
D．將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色，H2在Cl2中燃燒火焰顏色蒼白色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①，與銅反應①②，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時  轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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