5．下列說法正確的是（　　）
A．沸點由低到高的順序為：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
B．工業(yè)上合成的單體為甲醛和苯酚（）
C．相同質量的乙烯和乙酸完全燃燒時，消耗氧氣的量相同
D．某烷烴可以命名為2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

分析 A．飽和烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，碳原子個數(shù)相等的飽和烴，支鏈越少其熔沸點越高；
B．為酚醛樹脂；
C．乙醇的分子式為C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式為C2H4O2，可看成C2.2H2O；
D．主鏈錯誤，應為6個C原子．

解答 解：A．飽和烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，碳原子個數(shù)相等的飽和烴，支鏈越少其熔沸點越高，應為CH3CH2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3，故A錯誤；
B．為酚醛樹脂，單體為甲醛和苯酚（），發(fā)生縮聚反應生成，故B正確；
C．乙醇的分子式為C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式為C2H4O2，可看成C2.2H2O，則等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時，乙醇所需氧氣的質量大，故C錯誤；
D．主鏈錯誤，應為6個C原子，正確命名為2，3，3，4-四甲基己烷，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物燃燒反應、命名、高分子化合物等，綜合性較強，注重基礎知識的考查，選項C注意利用分子式變形簡化分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，KMnO4、KClO3、H2O2分解產生相同體積的氧氣，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1：lB．1：1：2C．2：2：1D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是（　�。�
A．制乙酸丁酯B．分餾石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑，完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵．寫出該水解反應的離子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒，氫氧化鐵吸附水中的懸浮物．
（2）如圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c（FeO42-）隨時間的變化曲線．
根據(jù)以上兩圖，說明配置K2FeO4溶液的注意事項低溫、堿性條件下配制溶液．

（3）鋼鐵廠的副產品SO2多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如圖1表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是壓強或氧氣的量．
②如圖2表示生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應的原因SO2與水會反應：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3會部分電離：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3懸濁液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3懸濁液中通入SO2時，CO32-與H+反應，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的原子核內無中子，Y與Z能形成兩種無色無味的氣體，Q與X同族，R在同周期主族元素中原子半徑最小，基態(tài)原子W的3d能級有2個空軌道．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6種元素中電負性最大的是（填名稱）氧．
（2）RZ3-的空間構型為三角錐形，化合物YX4Z的沸點比YX3R高，其原因是前者分子間能形成氫鍵．
（3）Y和W能夠形成強度極高的化合物G，其晶胞結構如圖所示，G的化學式為VC．如從該晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即為單質W的晶胞，其配位數(shù)為12．
（4）強酸性溶液中，WZ2+在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZ2+，該反應的離子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．肼（N2H4）是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業(yè)上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中發(fā)生反應生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等產物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應中尿素是還原劑（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應的化學方程式為CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．
（2）肼與鹽酸反應可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液顯酸性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因N2H62++2H2O?N2H4•2H2O+2H+．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式3N2H4+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3N2+4Fe+6H2O．
若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產物中的金屬離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②先加入雙氧水、再加硫氰化鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�
1操作現(xiàn)象結 論
A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞Si
DSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18 g H2O中含有的質子數(shù)為10NA
B．12 g C60中含有的碳原子數(shù)為60NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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