下列各組中，互為同位素的是(    )
A．D2O和H2OB．SO2和SO3C．O2和O3D．235U和238U
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。 　  
(1)     元素X與 M形成X2M2型化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為：____________   
(2)     YM2晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM2晶體中含_________條共價(jià)鍵（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）　
(3)     在工業(yè)上常用電解飽和XW的溶液來制堿。若用陰極室產(chǎn)生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_______極，電極反應(yīng)式為：_________________。
(4)     已知單質(zhì)A為常見黑色固體粉末，B是元素Z的最高價(jià)含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是  　　 ；因此反應(yīng)①的的條件是           。在工業(yè)上反應(yīng)③是在___________（填設(shè)備）中進(jìn)行的；在實(shí)驗(yàn)室用________（填藥品名）檢驗(yàn)D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求寫方程式：
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                        ，
寫出C與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的單質(zhì)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)A的化學(xué)式為     ，在水中的溶解性      （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等）。
(2)H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是                      。
G→J的化學(xué)方程式為                                       。
反應(yīng)的現(xiàn)象是                                       。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為
A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請(qǐng)回答下列問題：
(1) 寫出下列元素的名稱：C____________    E_____________；
(2)  A 、C能形成多種化合物，其中C2A4的結(jié)構(gòu)式為______ （用元素符號(hào)回答，下同）；
(3) 化合物E2D2中存在的化學(xué)鍵類型為_______________________________；
(4) 由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為
___________________；
(5) B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)所有生成物，被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
①
A
生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35．5
②
B
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③
C
形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
④
D
地殼中含量最多的元素
⑤
E
與D同主族
⑥
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）E元素在元素周期表中的位置為                         。
（2）B與D形成化合物的電子式是                           。
（3）CD2能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式
是                                                                。
（4）A的一種氧化物與F的反應(yīng)可用于焊接鐵軌，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                               。
（5）F元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．國際上以一個(gè)14C原子質(zhì)量的十二分之一作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（  ）
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．原子序數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                               （   ）
A．NH4+和H3O+兩個(gè)離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等
B．1H2和2H2互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們是同素異形體
D．14C16O和12C18O兩個(gè)分子所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子個(gè)數(shù)均相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是                         （   ）
   A．B與C只能形成一種共價(jià)化合物
B．A與B、A與C均可形成離子化合物
C．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40
D．A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素

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