19世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結構的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是

A．法國化學家拉瓦錫 B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅 D．英國化學家道爾頓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關問題：

（1）W原子的價電子排布圖為______________________。

（2）化合物X 2W2的電子式_________，化合物XYZ的結構式__________。

（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），原因是 。

（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構型是_______________形。

（5）X、Z、W、三種元素所形成的常見離子化合物的化學式為 ，YW2中的化學鍵類型為 共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有 (要求寫一種即可)。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．裝置乙：除去甲烷中的乙烯

C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴�

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的

A．石蕊溶液 B． 稀鹽酸 C． 稀硫酸 D． CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，一定不需要加熱的是

A．萃取 B． 蒸餾 C． 蒸發(fā) D． 溶解

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學期12月聯(lián)合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是

A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵

B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性

C．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D

D．最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X 樣品可發(fā)生如圖所示的轉化關系：

（1）寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式(共有3個)__________。

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_________________________；

若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是______________________。

（3）若D固體是純凈物，該固體是________(填化學式)。

（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅、鐵及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(已知1 molCu2S失去10mol的電子)，寫出該反應的離子方程式 。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1，c(H2SO4)=4 mol·L—1的廢酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量為 。

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應，經(jīng)測定，反應前后固體的質(zhì)量相同。（已知：金屬生銹率=）

①上述銅片中銅的生銹率為 （結果保留2位有效數(shù)字）

②固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。

（4）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等領域有廣泛用途，如高鐵酸鉀(K2FeO4) 因有強氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe(OH)3有吸附性，是一種新型凈水劑，用如下圖所示的裝置可以制取少量的高鐵酸鉀。

（已知愛迪生蓄電池的反應式為：）

①愛迪生蓄電池的負極材料是

②寫出制取高鐵酸鉀陽極的電極反應式

③當生成19.8g的K2FeO4時，隔膜兩側電解液的質(zhì)量變化差(△m右一△m左)為_ g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省長春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

33.5 g Na2O2吸收CO2后，其質(zhì)量增加到36.3 g，則被吸收的CO2的質(zhì)量是

A、4.4 g B、2.2 g C、5.5 g D、8.2 g

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