為配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比接近1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入下列的（　�。�
A、適量的稀硫酸
B、適量的NaCl溶液
C、適量的氨水
D、適量的NaOH溶液
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，主要方法有：通入氨氣，通過通入氨氣以增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解；溶液中加入含銨根離子，不含氯離子的鹽，如硝酸銨晶體，通過增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變；加入適量硫酸，通過增加氫離子濃度抑制銨根離子的水解，但不可加鹽酸，防止氯離子濃度也變大；加入適量硝酸銀，減小溶液中氯離子濃度；據(jù)此即可解答．
解答： 解：氯化銨是典型的強(qiáng)堿弱酸鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的酸性物質(zhì)并保持氯離子濃度不變，抑制水解；或增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．
A、適量的稀硫酸，電離產(chǎn)生的氫離子，對(duì)水解平衡起抑制作用，故A正確；
B、適量NaCl，溶液中加入NaCl晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH4+）＜c（Cl-），變得更大，故B錯(cuò)誤；　　
C、適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；
D、適量NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH4+）＜c（Cl-），變得更大，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，本題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）當(dāng)三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="6vj9m0a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵捍朔磻?yīng)是
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)N（CO）N（H2O）n（H2）N（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（3）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化              
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化              
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖表示此流程的第II步反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
．（寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系，如圖所示．以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-297 KJ?mol-1
B、由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ
C、恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJ
D、將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（s）+E（g）△H＞0，在恒容容器中達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、移走部分AB、減壓
C、增大E的濃度D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量（單位kJ/mol），則下列說法正確的是（　�。�
A、白磷比紅磷穩(wěn)定
B、紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
C、白磷燃燒是吸熱反應(yīng)
D、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式可表達(dá)為：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s），△H=-（E3-E2） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　　）
A、2Q2＞Q1=92.4kJ
B、2Q2=Q1=92.4kJ
C、Q1＜Q2＜92.4kJ
D、2Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B、淀粉與纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C、乙烯均可使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)槎及l(fā)生了加成反應(yīng)
D、在濃硫酸存在下，乙酸與乙醇共熱生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)

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