納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時(shí)有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能

B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度減小

C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

 

A

【解析】加壓平衡正向移動(dòng)，但移動(dòng)的結(jié)果不能抵消條件的改變，CO的濃度還是增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)生產(chǎn)的溫度應(yīng)考慮催化劑的活性溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從平衡體系中分離出水蒸氣，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

 

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span> 

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。 

 

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常溫時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無(wú)限接近7

B．25 ℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14

C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1

D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時(shí)，溶液中所有的離子濃度均減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．該過(guò)程的ΔH<0

B．氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

D．測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

 

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下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

 

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．6種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

 

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已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題15化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的 （填“上層”或“下層”），電解時(shí)不斷消耗的電極是 （填“陰極”或“陽(yáng)極”）。

（2）寫出通入過(guò)量二氧化碳酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式

。

（3）電解制備鋁時(shí)，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是 ，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取冰晶石，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池的陰極材料是 （填化學(xué)式），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

①控制一定條件進(jìn)行電解（見圖），此時(shí)鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應(yīng)式為 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是 。

 

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