下列各組離子在水溶液能大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是

A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng) CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說法正確的是

A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定

C．S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S（s）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋395.7kJ·mol－1

D．一定條件下1 mol SO2（g）和 mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省福州市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有

序號

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是

A．實驗甲所得溶液：c（Cl－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）

B．將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，變小

C．a(chǎn)>0.10

D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb =

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有c（FeCl3）=0.2 mol·L-l、c（FeCl2）=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH－ = Fe3O4 + 4H2O

C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

編號

儀 器

藥 品X_X_K]

實驗?zāi)康?/p>

A

托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

NaCl固體、

蒸餾水

配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液

證明非金屬性：

Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、

鐵架臺（帶鐵夾）

已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

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