在一密閉容器中有如下反應：                                             （    ）

L (s) + a G (g)   b R (g)

溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強P1 < P2，

由此可判斷（    ）

A．正反應為放熱反應  

B．化學方程式中的計量數(shù)a ＞ b

      C．G的轉化率隨溫度升高而減小                 

D．增大壓強，容器內氣體質量不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質鐵的化學方程式______。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下生活中的現(xiàn)象不可用原電池原理來解釋的是    （　�。�。

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質獎章久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應：H2(g) ＋I2(g)    2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是（    ）

A．T1＞T2，ΔH＞0    B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0    D．T1＜T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（   ）

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)

C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1moO2(g)

D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是            （    ）

A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應的鋅不等量

D．反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H2O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一段時間后該反應達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L，則：

（1）平衡時CO的轉化率為      ；該反應在該溫度時的化學平衡常數(shù)為          。

（2）在相同的條件下，如果H2O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉化率為          。

（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)為1，則該反應的△H      0（填 >，<， =）

（4）改變起始條件，在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生上述反應，CO和H2O濃度變化如右下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______mol / (L·min)

 （5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如左下表：

                   t℃時物質濃度（mol / L）的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

0.104

6

0.096

0.266

  ①表中3 min ～ 4 min之間反應處于   狀態(tài)； C1數(shù)值___0.08mol / L(填大于、小于或等于)。

  ②反應在4 min ～ 5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），

  表中5 min ～ 6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

    A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


丁烷(分子式C4H10)廣泛應用于家用液化石油氣，也用于打火機中作燃料，下列關于丁烷敘述不正確的是(　　)

A．在常溫下，C4H10是氣體

B．C4H10與CH4互為同系物

C．丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構體

D．C4H10進行一氯取代后生成兩種沸點不同的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：


.壞血病患者應該多吃的食物是(    )

A．水果和蔬菜    B．魚肉和豬肉    C．雞蛋和鴨蛋   D．糙米和肝臟

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