【題目】在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（ ）

A.ClB.NH4+C.H+D.OH

【答案】A

【解析】

NH4Cl 溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，且顯性離子大于隱性離子。

0.10mol/L 的NH4Cl溶液中，Cl不水解，NH4+離子部分水解，溶液呈酸性，且顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，

即濃度最大的離子是Cl。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（ ）
A.丙烯
B.1﹣丁炔
C.丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，空間構(gòu)型為v型的是（ ）
A.NH3
B.CCl4
C.H2O
D.CH2O

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【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學(xué)式）分別是　 ， 　 ， 　 ， 　 ， 同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因a ． 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因b

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【題目】下列八種物質(zhì)：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（ ）
A.①③④⑤⑦
B.④⑤⑦
C.④⑤
D.①④⑤⑦

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【題目】反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）-Q，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A.加壓B.減壓C.增加E的濃度D.降溫

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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A. 與 得電子能力相同
B.核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長時(shí)間霧霾天氣，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ． 對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學(xué)式是 ． 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ， 檢驗(yàn)該氣體的方法是 ．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有 ， 若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗(yàn)試劑是（按加入先后順序填寫） ．

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【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值，以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程，下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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