【題目】根據(jù)所給的實驗裝置，下列有關實驗的相關敘述正確的是

選項

實驗裝置

相關敘述

A

實驗室可以用該裝置和藥品制取氨氣

B

反應過程中，溫度降低，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應

C

①中反應比②中快，說明溫度升高可以加快反應速率

D

只有氨氣等極易溶于水的氣體才能利用該裝置形成噴泉

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，圖中原料缺少氫氧化鈣固體，A錯誤；

B．溫度降低，可知Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，B正確；

C．①中滴加了氯化鐵溶液作催化劑，不能說明是溫度的影響導致反應速率加快的，C錯誤；

D．噴泉的形成是由于氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，因此只要燒瓶產(chǎn)生較大壓強差就能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結構中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據(jù)的事實是(　　)

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等

③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應生成環(huán)己烷()

④經(jīng)實驗測得對二甲苯()只有一種結構

⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不能因化學反應而使溴水褪色

A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C三種有機物的相關信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：

B

①可以從煤干餾生成的煤焦油中提�。虎谔畛淠Ｐ蜑椋�

C

工業(yè)生產(chǎn)中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質(zhì)量為46

請結合上述信息,回答下列問題:

(1)有機物A的結構式為___________

(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為__________

(3)有機物C的結構簡式為__________。

(4)①C與乙酸反應的化學方程式為____________

②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，如:

2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

回答下列問題：

(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。

(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是________________。

(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。

(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結構式為_____________。

(5)符合下列條件D的同分異構體有______種。

①氯原子連在碳鏈的端點碳上 ②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結構簡式)。

(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學方程式為_________________。

(7)已知： 根據(jù)題中信息，設計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯誤的是

A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石

B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應中，所有的反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為H2(g)和O2(g)生成H2O(g)過程中的能量變化。下列敘述中正確的是

A.該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B.2 mol O(g)原子結合成O2(g)時，吸收498kJ能量

C.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應生成1 mol H2O(g)時，放熱245kJ

D.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應生成1 mol H2O(l)時，釋放的熱量小于245kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______

實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置

試劑X

實驗現(xiàn)象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象：_______

實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．

已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．

（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)，生產(chǎn)流程如下：

(1)反應1的化學方程式為________________；

(2)反應2中用足量氨水吸收SO2，該反應的離子方程式為___________________；

(3)為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融K2CO3為電解質(zhì)，設計成CO燃料電池以減少對環(huán)境的污染。該燃料電池負極的電極反應式為______________；

(4)整個合成路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________；

(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥， 形成共生系統(tǒng)。計算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以處理標準狀況下NO氣體的體積(寫出計算過程)_______________。

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