下列說法正確的是（　�。�
①可用電解飽和NaCl溶液的方法制取金屬鈉
②鋁熱反應一定是氧化還原反應
③以煤、石油和天然氣為原料，通過化學反應可獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因．
A、①②③B、②③④
C、②③D、①②③④
考點：電解原理,二氧化硫的污染及治理,鋁的化學性質(zhì),合成材料
專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：①活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；
②鋁熱反應也屬于置換反應；
③從煤、石油、天然氣為原料，通過化學反應可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等；
④二氧化硫是形成酸雨的主要成分．
解答： 解：①活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，金屬鈉屬于活潑金屬，應該采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故錯誤；
②鋁熱反應也屬于置換反應，有單質(zhì)的參加和生成，所以有電子的轉移，為氧化還原反應，故正確；
③從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過化學反應可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故正確；
④二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃燒時能產(chǎn)生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故正確；
故選B．
點評：本題考查了金屬的冶煉、鋁熱反應、環(huán)境保護等知識點，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法、鋁熱反應原理來分析解答，注意鋁用電解氧化鋁的方法冶煉，而不是電解熔融氯化鋁的方法冶煉，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）第三周期最外層S軌道電子數(shù)與P軌道電子數(shù)相等的元素A，可以與第二周期原子半徑最小的元素B形成化合物AB4，該分子的空間構型為
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）第二周期中未成對電子數(shù)最多的元素C與第三周期第一電離能最小的元素D可以形成兩種化合物D3C和DC3，D3C遇水產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則D3C與鹽酸反應的化學方程式為
 
；DC3固體屬于
 
晶體．
（3）鈦（Ti）的原子序數(shù)為22，其價電子排布式為
 
．鈦的化合物TiCl3?6H2O（相對分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25g配成溶液，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重，沉淀為28.70g，則該晶體的化學式應表示為
 
，氯元素的微粒與其他微粒間的作用力是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向5.1g鎂和鋁的混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L．若向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀．則：
（1）鎂和鋁的質(zhì)量各為多少克？
（2）生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)：燒堿，NH3?H20，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是
 
，其中屬于強電解質(zhì)的是
 
，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol氖氣所含的原子數(shù)為2NA
B、25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的分子數(shù)為NA
C、在標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為（1/22.4）NA
D、1mol過氧化鈉和足量水反應時轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中放入等物質(zhì)的量的Na2O2固體和NaHCO3固體，充分加熱后冷卻，排出產(chǎn)生的氣體．下列對容器中的剩余固體的說法正確的是（　�。�
A、剩余固體只有Na2CO3
B、取少量剩余固體配成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡
C、剩余固體可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物
D、剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaOH的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是（　　）
A、水結成冰
B、石灰石煅燒成石灰
C、鐵礦石冶煉變?yōu)樯F
D、氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2005年冬，廣東省環(huán)保部門監(jiān)測發(fā)現(xiàn)，廣東北江韶關段出現(xiàn)了重金屬鎘超標現(xiàn)象，北江發(fā)生嚴重的水體污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵（簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH)n(SO4)3-
n
2
]m，n＜5，m＜10）分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子．
①鎘原子的外圍電子排布為4d105s2，108Cd核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
 
．
②PFS中鐵顯
 
價，鐵原子的電子排布式是
 
．
（2）氧化鎂的晶胞結構（如圖所示）：
①晶體中的每個Mg2+的周圍與它最接近的且距離相等的Mg2+共有
 
個，每個O2-周圍距離最近且相等的Mg2+形成了一個
 
的空間結構．
②一個MgO晶胞中Mg2+和O2-的個數(shù)都是
 
．
③設MgO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，MgO晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則MgO晶胞邊長為
 

（3）NCl3是一種淡黃色的油狀液體，NCl3分子中氮原子的雜化軌道類型是
 
雜化，分子的空間結構是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol?L-1硫酸，按下列步驟配制250mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，請回答有關問題．
（1）填寫下表空白：
實驗步驟 有關問題
①計算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸
 
 mL
②量取濃硫酸 需要用到的儀器是：
 
③稀釋濃硫酸 將濃硫酸
 

 
并攪拌
④轉移 待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉移至
 
  中
⑤定容 該步驟的正確操作是：
 

 
．
（2）上述實驗步驟中缺少了一步，它應是
 
．
（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將
 
（填寫偏高、偏低、不影響．下同）；若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將
 
；在定容時，俯視刻度線，則配制溶液濃度將
 
．

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