【題目】一定溫度下,在0.5L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2X3Y + Z

B. 10s時(shí)Y的平均速率為0.12 mol·L1·min1

C. X的轉(zhuǎn)化率為66.7%

D. 增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快

【答案】A

【解析】試題分析:A.當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X反應(yīng)了0.8mol,生成了Y 1.2mol,Z 0.4mol,故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3:1,A正確;B. 10s時(shí)Y的平均速率為0.12 mol·L1·s-1B錯(cuò)誤;C.X的轉(zhuǎn)化率為,C錯(cuò)誤;D.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定加快,比如,在密閉容器中通入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,但是化學(xué)反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤。故答案A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用98%的濃硫酸( =1.84g/mL﹣1)配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL.請按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為mL
(2)請將下列操作按正確的序號填在橫線上:
A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1~2cm處
其操作正確順序?yàn)?/span>
(3)使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是 ,
(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容
②定容時(shí)俯視刻度線 ,
③配制前容量瓶內(nèi)有水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中,錯(cuò)誤的是

A. ;取代反應(yīng)

B. CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br;加成反應(yīng)

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;取代反應(yīng)

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同周期的XY、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.則下列有關(guān)的判斷正確的是(
A.a為負(fù)極、b為正極
B.d為陽極,電極反應(yīng)為:2Cl﹣2e=Cl2
C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素,下列敘述不正確的是( )

A. 硒是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3

C. 硒的氫化物化學(xué)式為H2Se D. 硒的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密閉容器中進(jìn)行,如圖所示,反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是(

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,H>0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,H>0

C. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H<0

D. T1>T2,P1>P2m+n>p,H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:


周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3


(1)寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號回答).
(3)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式回答).
(4)②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物的電子式為
(5)⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:
(6)②的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)低于⑦的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn),原因是
(7)⑤元素與⑨元素形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為 , 高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈色.
(8)在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是:(填元素符號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

5.0

3.5

2.5

2.5

下列說法正確的是

A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

B. 該溫度下的平衡常數(shù)K 125

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為5Q kJ

D. 其他條件不變,若開始時(shí)c(N2O5)10mol/L,則達(dá)平衡后c(N2O5)5mol/L

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