Question

13．50 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量偏大（均填“偏大”“偏小”“無影響”），所求中和熱      （均填“偏大”“偏小”“無影響”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（6）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏�。�
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進行實驗，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：偏大；相等；
（5）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏��；
故答案為：偏小；
（6）稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，則NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度中等，明確中和熱的測定步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握中和熱計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>