（6分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化錳，在標準狀況下放出氣體的體積與時間的關(guān)系如右圖所示

（1）該反應(yīng)的化學方程式為              。                                     
（2）若溶液的體積保持50mL不變，則在前五分鐘H2O2的平均反應(yīng)速率為         mol/（L·min）。
（3）試解釋A、B、C各點所表示的反應(yīng)速率變化的原因                      
（1）2H2O2="====" 2H2O+O2↑（2）0.02
（3）隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2SO2+O22SO3的反應(yīng)里,開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L,2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol/L,則=_____________________，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比::=_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
若反應(yīng)進行到5min時，測得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，計算a值及N2的起始濃度(要有計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反應(yīng)放熱）。下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．容器中混合氣體的密度保持不變B．每消耗１molO2的同時生成１molSO3
C．容器中氣體的壓強不變D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一化學反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內(nèi)B的化學反應(yīng)速率為
A．0.3B．0.3 mol/（L·s）
C．0.4 mol（L·s）-1D．0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則反應(yīng)的平均速率是
A．v(O2)="0.0125mol/(L·s)"B．v(NO)=0.06mol/(L·s)
C．v(NH3)="0.002mol/(L·s)"D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：A=2B
B．該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：2A=B
C．兩分鐘內(nèi)用A物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率為： =" 9" mol/（L·min）
D．兩分鐘內(nèi)用B物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率為：= 9mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng),在同一時間內(nèi),測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①vA="=1mol/L·min" ② vC==0．5 mol/L·min ③ vB==0．5 mol/L·min,三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是
A．③＞①＞②　　　　　　　B．③＞②＞①　
C．①＞②＞③　　　　　　　　D．②＞①＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯誤的是
A．其它條件不變時，升高溫度化學反應(yīng)速率加快
B．其它條件不變時，增大濃度化學反應(yīng)速率加快
C．化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D．化學反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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同步練習冊答案