Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X與Y 形成化合物的電子式為        ，X與W組成的化合物中存在       鍵（填“離子”“共價”）。
（3）①寫出實驗室制備YX₃的化學方程式：                                        。
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX₃的合成，若已知在該條件下每生成2molYX₃氣體時放出
92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

Answer 1

（1）H  第三周期第ⅥA族
（2） 共價
（3）①2NH₄Cl + Ca（OH）₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4KJ/mol
（4）硫酸銨或亞硫酸銨

試題分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素。
（1）由上述分析可知，X元素是H元素，W是硫元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案為：H；第三周期第ⅥA族。
（2）X與Y 形成的化合物是氨氣，含有極性鍵的共價化合物，電子式為。X與W組成的化合物是H₂S，分子中H、S之間以共用電子對形成化合物，則以共價鍵結(jié)合，故答案為：共價；。
（3）①實驗室制備氨氣是用熟石灰和氯化銨加熱，反應的化學方程式為2NH₄Cl + Ca（OH）₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O。
②每生成2mol氨氣氣體時放出92.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92.4KJ/mol。
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物中的陽離子為NH₄⁺，陰離子為硫酸根離子、硫酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，則1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨。