【離子反應(yīng)】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。

陽(yáng)離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl- SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷:

(1) 僅由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是___________(寫(xiě)離子符號(hào))

(2) Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是______________________

(3) 將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無(wú)色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

(4) 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是___________,陰離子是______________(寫(xiě)

離子符號(hào))

(5) 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含

不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是__________________。

選項(xiàng)

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2+等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含復(fù)雜有機(jī)物的廢水

通過(guò)微生物代謝

物理法

D

堿性的廢水

用CO2來(lái)中和

化學(xué)法

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,則下列說(shuō)法正確的是

A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a L

B.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3

D.b可能等于a、小于a或大于a

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某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中( )

A.一定溶解有SO42- B.一定溶解有CO32-

C.一定溶有Ag+ D.可能是SO42-,也可能是Ag+

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:

(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。

(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

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下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( )

A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說(shuō)明氧化性:Fe3+>Cu2+

B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存

C.5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,滴加KSCN溶液一定不變血紅色

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有M、N兩溶液,各含下列14種離子中的7種:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同,M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種,則N溶液里的陰離子應(yīng)該是 ( )

A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-

C.Cl-、NO3-、SO42- D.AlO2-、MnO4-、SO42-

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某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:

陽(yáng)離子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

陰離子

OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿,也可以增加):

離子種類

物質(zhì)的量(mol)

(2)圖中a = ;b = ;c = 。

(3)簡(jiǎn)述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法: 。

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用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C.用丙圖裝置可制得金屬錳

D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中,不正確的是

A、1 mol NH4+的質(zhì)量為18g

B、SO2的摩爾質(zhì)量為64 g·mol-1

C、鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D、一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于g

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