Question

某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A

HCl

，B

Cl₂

．
（2）第①步的化學(xué)方程式為

Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

、

Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂

第②步通入B的化學(xué)方程式為

2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃

．
（3）第③步加入過量A的離子反應(yīng)方程式為：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，過濾所得沉淀用鹽酸分離銅和鐵，最后，進(jìn)行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用．

解答：解：（1）分離Cu和Fe，可加入鹽酸，得到FeCl₂和Cu，反應(yīng)后的濾液為FeCl₂，可與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，故答案為：HCl；Cl₂；
（2）CuCl₂和FeCl₃中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃，
故答案為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃；
（3）Fe比Cu活潑，可與鹽酸反應(yīng)生成而分離出Cu，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度中等，注意根據(jù)流程結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．