Question

8．實驗室用如圖所示的儀器、藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水變質

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是（填儀器接口順序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）燒瓶A中反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體
（4）A、B中的酒精燈應該先點燃處A（填“A”或“B”）的酒精燈
（5）實驗裝置存在缺陷，還需要補充裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收裝置
（6）將實驗得到的FeCl₂配制溶液，向其中通入的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和A，可能存在的微粒有BC（填寫序號）
A Fe²⁺ B SO₃^2- CH₂SO₃
②為確認該溶液中可能存在的微粒，應選擇的試劑有D（填寫序號）
A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品紅溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用可知，用A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫，D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，同時可以吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；
（2）燒瓶A中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制氯氣，據(jù)此解答；
（3）容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化氫；
（4）A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應，所以先點A，使制取的Cl₂排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；
（5）氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應該用尾氣處理裝置；
（6）①溶液中離子的存在，F(xiàn)e³⁺與SO₂氣體反應生成Fe²⁺和SO₄^2-，2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故溶液中一定含有：Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺和不參與反應的Cl^-，還可能有反應剩余的SO₂與水反應生成H₂SO₃及SO₃^2-；
②檢驗H₂SO₃可以用品紅溶液．

解答 解：（1）用A 裝置制備氯氣①，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫接⑦，⑥和D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣接④，⑤，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應接②，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，
故答案為：⑦；⑥；④；⑤；
（2）燒瓶A中反應為MnO₂和氯離子發(fā)生氧化還原反應，所以離子反應方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）容器E中是飽和的氯化鈉溶液，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，
故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體；
（4）A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應，所以先點A，使制取的Cl₂排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化，
故答案為：A；
（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，所以這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，所以可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣裝置作補充，
故答案為：裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收；
（6）①溶液中離子的存在，F(xiàn)e³⁺與SO₂氣體反應生成Fe²⁺和SO₄^2-，2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故溶液中一定含有：Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺和不參與反應的Cl^-，還可能有反應剩余的SO₂與水反應生成H₂SO₃及SO₃^2-，
故答案為：A；BC；
②檢驗H₂SO₃可以用品紅溶液，故答案為：D．

點評 本題以制取氯化鐵粉末為載體，考查對實驗方案設計評價，關鍵理清實驗原理和目的及各裝置的作用．題目綜合性較強，題目難度中等．