18．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；側(cè)三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

分析 價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ 鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．

解答 解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)為$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，含2對孤電子對，實際上其空間構(gòu)型是V型；
NF3分子的中心原子N原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)為$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，所以NF3分子的VSEPR模型是四面體型，中心原子上有1對孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是三角錐形，
故選B．

點評 本題考查分子的空間構(gòu)型，為高頻考點，把握價層電子對互斥理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意中心原子上的孤電子對數(shù)為$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+?2Ag+Cu2+“設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）①該電池的負極材料是Cu；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀270克．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列向題：
①在①中，金屬片B發(fā)生氧化反應(yīng)；
②在②中，金屬片C作負極，
③如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生．
④上述四種金屬的活動順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2 O2$→_{△}^{催化劑}$CO2+2H2OB．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO
C．D．CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是屬于烴
D．羊毛制品和棉制品可以通過灼燒的方法鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)
C．在常溫下就能進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．在“反應(yīng)熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的小燒杯中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

請回答下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略，）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）裝置B的作用是（用離子方程式表示）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，還應(yīng)注意a、b、c（填字母編號）
a．視線與液體凹液面最低處相平才讀數(shù)
b．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)
c．上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平才讀數(shù)
（5）實驗測得收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為$\frac{V}{11.2}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b、c（填正確選項字母編號）．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO2的體積比保持不變d．△H保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4；   C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、Br -
C．有SCN-存在的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl -
D．pH=13的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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