Question

18．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和NF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�

• A． 直線形；三角錐形
• B． V形；側(cè)三角錐形
• C． 直線形；平面三角形
• D． V形；平面三角形

Answer 1

分析 價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對(duì)就是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ 鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)；σ 鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)之和就是價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．

解答 解：H₂S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，含2對(duì)孤電子對(duì)，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；
NF₃分子的中心原子N原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，所以NF₃分子的VSEPR模型是四面體型，中心原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是三角錐形，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子的空間構(gòu)型，為高頻考點(diǎn)，把握價(jià)層電子對(duì)互斥理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，題目難度不大．