Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項錯誤的是

A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO32－

B．2HCOOH＋CO32－―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，反應生成HCO3-，不會生成CO32-，A項錯誤；B．因為甲酸的酸性大于碳酸，B項正確；C．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶質(zhì)HCN溶液更多，則中和時消耗的NaOH的量多，C項正確；D．根據(jù)電荷守恒，n（HCOO－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋），n（CN－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋），即離子總數(shù)是n（Na＋）＋n（H＋）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n（OH－）大，n（H＋）小，D項正確；答案選A。