20．人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用還原劑．

分析 元素的化合價(jià)升高，作還原劑，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑．

解答 解：維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及鐵三角轉(zhuǎn)化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知氨水的密度小于水的密度，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．氧化劑H2SO4氧化產(chǎn)物CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸KMnO4NaBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．1molCl2含有1NA個(gè)原子
C．58.5g氯化鈉固體中，含1NA個(gè)陰離子
D．欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
③反應(yīng)4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定小于0
④溶液、膠體、濁液三種分散系可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電      
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）．
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號(hào)）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號(hào)）．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓 e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（3）如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1；③H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ•mol-1．寫出1摩爾液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．碘是一種易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物質(zhì)，現(xiàn)有碘的水溶液，要從碘水中萃取出碘，下列試劑不能用作萃取劑的是（　　）
A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于儀器使用和操作的說法中不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
C．振搖分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
D．除去KNO3中少量NaCl：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

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