16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
B．由元素周期律HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

分析 A．制取催化劑的元素大都屬于過(guò)渡金屬元素；
B．F無(wú)正價(jià)；
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料；
D．化工生產(chǎn)主要考慮原料的利用率和減少污染性物質(zhì)的排放．

解答 解：A．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過(guò)渡金屬元素，故A正確；
B．由于F的非金屬性較強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，不能形成含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．化工生產(chǎn)主要考慮原料的利用率和減少污染性物質(zhì)的排放，遵循“綠色化學(xué)”的思想，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握元素周期表中元素的分布和應(yīng)用的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．己知反應(yīng)：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，將二氧化硅和碳酸氫鈉的混合物 14.4g在高溫下加熱到固體質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為9.1g．另取1.44g的混合物放入l00mL鹽酸中恰好反應(yīng)，溶液呈中性（假設(shè)CO2完全逸出）．則
（1）原混合物中二氧化硅的質(zhì)量是6克
（2）該鹽酸的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是（　　）
A．2Mg（s）+CO2（g）→2MgO（s）+C（s）
B．低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s）
C．高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：SiO2（s）+2C（s）→Si（s）+2CO（g）
D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D．HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．NaClC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn)．

根據(jù)如圖裝置回答下列問(wèn)題：
（1）若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和156.2℃），在實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水從冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí)，錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl4．
（2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是先將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或先使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開．
（3）粗鹽中含少量泥沙、CaCI2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置c將泥沙除去，再檢驗(yàn)濾液中的SO42-，檢驗(yàn)濾液中SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量濾液于小試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血紅色．請(qǐng)回答：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是abd（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　�。�
A．HClB．NH4ClC．NOD．C6H12O6（葡萄糖）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時(shí)0．lmol•L-lNaHC2O4溶液的pH=5.5，對(duì)該溶液判斷不正確的是（　　）
A．25℃時(shí)加入等體積等濃度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
B．c（C2O42- ）＜c（ OH-）
C．c（Na+）+c（H+）＞c（C2O42- ）+c（ HC2O4-）+c（ OH-）
D．c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）

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